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實(shí)驗(yàn)室方法測(cè)溶解氧
發(fā)布時(shí)間： 2010/6/3 點(diǎn)擊次數(shù)： 2535次提 供 商： 研域（上海）化學(xué)試劑有限公司 資料大?。?/td> 圖片類(lèi)型： 下載次數(shù)： 1 次 資料類(lèi)型： 瀏覽次數(shù)： 2535 次 相關(guān)產(chǎn)品： 詳細(xì)介紹： 實(shí)驗(yàn)方法
（1 ）、水樣的采集與固定
1、用溶解氧瓶取水面下20—
2、在河岸邊取下瓶蓋，用移液管吸取硫酸錳溶液1ml插入瓶?jī)?nèi)液面下，緩慢放出溶液于溶解氧瓶中。
3、取另一只移液管,按上述操作往水樣中加入2ml堿性碘化鉀溶液,蓋緊瓶塞，將瓶顛倒振搖使之充分搖勻。此時(shí)，水樣中的氧被固定生成錳酸錳（KMnO3）棕色沉淀。將固定了溶解氧的水樣帶回實(shí)驗(yàn)室備用。（2）、酸化
往水樣中加入2ml濃硫酸，蓋上瓶塞，搖勻，直至沉淀物*溶解為止（若沒(méi)全溶解還可再加少量的濃酸）。此時(shí)，溶液中有I2產(chǎn)生，將瓶在陰暗處放5分鐘，使I2全部析出來(lái)。
用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定
1、用50ml移液管從瓶中取水樣于錐形瓶中。
2、用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至淺。
3、向錐形瓶中加入淀粉溶液2ml。
4、繼續(xù)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色變成無(wú)色為止。
5、記下消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。
6、按上述方法平行測(cè)定三次。（3）計(jì)算
溶解氧（mg／L）=CNa2S2O3×VNa2S2O3×32/4×1000/V水 O2―→2Mn（OH）2―→MnMnO3―→2I2―→4Na2S2O3
1mol的O2和4mol的Na2S2O3相當(dāng)用硫代*的摩爾數(shù)乘氧的摩爾數(shù)除以4可得到氧的質(zhì)量（mg），再乘1000可得每升水樣所含氧的毫克數(shù)：
CNa2S2O3——硫代*摩爾濃度（0．0250mol／L）
VNa2S2O3——硫代*體積（m1）
V水 ——水樣的體積（ml）（四）試劑的配制
l、硫酸錳溶液。溶解
2、堿性碘化鉀溶液。取
3、硫代*標(biāo)準(zhǔn)溶液。溶解
1）重鉻酸鉀標(biāo)溶液：稱(chēng)取在于
2）用0.0250mol／L重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定硫代*的濃度。在250ml的錐形瓶中加入
在暗處?kù)o置5分鐘后，由滴定管滴入硫代*溶液至溶液呈淺，加入2ml淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛退去為止。記下硫代*溶液的用量。標(biāo)定應(yīng)做三個(gè)平行樣，求出硫代*的準(zhǔn)確濃度，較0.0250mol／L。